La relation à l'équivalence

Imagine une soirée dansante où l'on veut former des couples. L'équivalence, c'est le moment exact où il y a autant de cavaliers que de cavalières sur la piste : tout le monde a un partenaire, personne ne reste seul.

La définition officielle à connaître : l'équivalence est l'état du système chimique où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

L'équivalence marque un changement de réactif limitant. Avant l'équivalence, le réactif titrant est limitant (il est consommé dès qu'il tombe). Après l'équivalence, le réactif titré a disparu : c'est lui qui devient le réactif limitant.

Pour exploiter ce moment, on utilise l'équation de la réaction : $aA+bB$ donne des produits. $A$ est le réactif titré et $B$ le réactif titrant. '$a$' et '$b$' sont les coefficients stœchiométriques.

Ici, $n(A{)}_{\text{initial}}$ est la quantité de matière présente dans le bécher au début. $n(B{)}_{\text{eˊquivalence}}$ est la quantité de matière de titrant versée précisément jusqu'à atteindre l'équivalence.

L'objectif principal est souvent de trouver la concentration inconnue ($C_A$) de la solution titrée. On connaît le volume prélevé ($V_A$), la concentration du titrant ($C_B$) et on mesure le volume équivalent ($V_E$).

On remplace les quantités de matière $n$ par $C\times V$. La relation devient : $\frac{C_A\times V_A}{a}=\frac{C_B\times V_E}{b}$. Il suffit ensuite d'isoler $C_A$.

Comme les coefficients sont égaux à $1$, on a $C_A\times V_A=C_B\times V_E$. Donc $C_A=\frac{0,1\times 12}{10}=0,12\text{ mol/L}$.