La Loi de Beer-Lambert : Absorbance et Concentration

Imagine que tu prépares un verre de sirop de menthe. Si tu mets très peu de sirop, la couleur verte est pâle. Si tu en ajoutes beaucoup, le vert devient foncé et intense.

En chimie, c'est le même principe. Plus une solution est concentrée en espèces colorées, plus elle absorbe la lumière qui la traverse. L'intensité de la couleur est donc liée à la concentration.

Pour analyser cela précisément, on trace le spectre d'absorption (la courbe de l'absorbance selon la longueur d'onde). On repère le pic de la courbe : c'est la longueur d'onde où la solution absorbe le plus fort.

Pour mesurer cette quantité de lumière absorbée, on utilise une grandeur sans unité appelée l'Absorbance, notée $A$. Elle se mesure avec un spectrophotomètre.

La loi de Beer-Lambert énonce que l'absorbance $A$ est proportionnelle à la concentration $C$ de la solution. Autrement dit, si la concentration double, l'absorbance double aussi.

On prépare d'abord une "gamme étalon" : plusieurs solutions de concentrations connues. On mesure l'absorbance de chacune et on trace le graphique $A$ en fonction de $C$.